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怎么用原电池的电动势测盐的溶度积

    发布时间:2019-09-21

    1、(+)是标准电极,查表EΘ(Sn2+/Sn)
    2、查表EΘ(Pb2+/Pb)
    3、(-)电动势E(PbSO4/Pb)=0.22-EΘ(Sn2+/Sn)
    4、把E(PbSO4/Pb)和EΘ(Pb2+/Pb)带入能斯特方程,求得(-)中Pb2+的浓度
    5、Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO4^2-]=[Pb2+]

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    唔。。这好像是能斯特方程吧。。你是弄化学竞赛的么?

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    1、(+)是标准电极,查表EΘ(Sn2+/Sn) 2、查表EΘ(Pb2+/Pb) 3、(-)电动势E(PbSO4/Pb)=0.22-EΘ(Sn2+/Sn) 4、把E(PbSO4/Pb)和EΘ(Pb2+/Pb)带入能斯特方程,求得(-)中Pb2+的浓度 5、Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO4^2-]=[Pb2+]

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    我认为可以这样求溶度积常数; 根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数, 又△Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ), 【R为气体常数,T为绝对...

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    解:将反应看成原电池的两个半反应: 负极:Ag+cl-=Agcl↓+e ψθ( AgCl/Ag)=0.2223V 正极:Ag+e=Ag ψθ( Ag+/Ag)=0.7996V 随着反应的进行,银离子和氯离子的浓度越来越低,反应达到平衡状态时有: ψθ( AgCl/Ag)+0.0592lg 1/(Ccl-)=ψθ( Ag+/Ag)+0.0...

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    A.SCE电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为2Hg-2e-+2Cl-=Hg2Cl2,故A正确;B.SCE电极为原电池的负极,Ag极为原电池的正极,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故B正确;C.电位突变时,溶液中阴离子浓度较大,可...

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    题目无实验,无法作答。

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